Subscribe to the gold package and get unlimited access to Shamra Academy
Register a new userChoose the optimum conditions for the simultaneous adsorption of the lead and cadmium ions orange pell as a adsorption surface
اختيار الشروط المثلى للامتزاز المتزامن لأيونات الرصاص و الكادميوم من المحاليل المائية باستخدام قشور البرتقال كسطح ماز
2285
13 41
0.0
(
0
)
Added by
Tishreen University ورقة بحثية
Publication date
2017
fields
Chemistry
and research's language is
العربية
Created by
Shamra Editor
Ask ChatGPT about the research
تناول البحث إمكانية إزالة أيونات المعادن الثقيلة (Cd ,Pb) من المحاليل المائية باستخدام طريقة الامتزاز على قشور الحمضيات (البرتقال) التي تعدّ من المخلفات الصلبة و المتوفرة بكثرة خاصة في الساحل السوري فضلا عن سهولة استخدامها بكلفة منخفضة، حيث تمّ العمل على تحديد شروط الامتزاز الأمثل و المتزامن لكل من أيونات الرصاص و الكادميوم على سطح قشور البرتقال (الجافة,الطرية). حددت تراكيز الأيونات المدروسة باستخدام الطريقة الفولط أمبيرومترية (DPASV) ذات الحساسية و الدقة العاليتين. بينّت النتائج أنّ شروط الامتزاز الأمثل كانت عند قرينة الحموضة pH = 5, و زمن التوازن 60 min , و بتركيز ابتدائي 200 ppm) = (50- C0 و لوحظ بتطبيق نماذج الامتزاز لكل من لانغموير و فروندليتش بأنّ أنموذج فروندليتش هو الأنسب للتعبير عن عملية الامتزاز الحاصلة لأيونات Pb على سطح قشور البرتقال الطرية و الجافة, و عملية الامتزاز الحاصلة لأيونات Cd على سطح القشور الطرية بينما أنموذج لانغموير هو الأنسب لوصف امتزاز أيونات Cd على سطح القشور الجافة. طبقت الطريقة بشروطها المختارة على عينات واقعية من مياه صرف معالجة و صناعية فأبدت تجاوباً مميزاً كطريقة تنقية للأوساط المائية.
The study investigated the possibility of removing heavy metal ions (Cd, Pb) from aqueous solutions using adsorption method on the citrus peel (orange), which is a solid waste available in abundance especially in the Syrian coast as well as easy to use at low cost. The optimal conditions for the simultaneous adsorption of the ions (Cd 2+, Pb 2+) on the surface of orange peel (dry, soft) were determined.The concetration of ions was determined using (DPASV) method Which is characterized by Sensitivity and high accurawcy. The results showed that the optimum adsorption conditions were at pH = 5 , equleibrium time = 60 min, and the initial concentration is ( C0 = 50-200) ppm,The application of the Langmuir and Frienlish models showed that Frienlish model is best fited for expressing the adsorption of Pb ions on the surface of dry and soft orange peel and for expressing the adsorption of Cd ions on the surface of soft orange peel , Langmuir model is best fited for expressing the adsorption of Cd ions on the surface of dry orange peel. The method applied its selected terms to realistic samples of processed and industrial waste water, which showed a unique response as a purification method for the water media.
Artificial intelligence review:
Research summary
تناولت الدراسة إمكانية إزالة أيونات المعادن الثقيلة (الرصاص والكادميوم) من المحاليل المائية باستخدام طريقة الامتزاز على قشور البرتقال، التي تعتبر من المخلفات الصلبة المتوفرة بكثرة في الساحل السوري وسهلة الاستخدام وذات تكلفة منخفضة. تم تحديد الشروط المثلى للامتزاز المتزامن لأيونات الرصاص والكادميوم على سطح قشور البرتقال (الجافة والطرية). تم استخدام طريقة التحليل الفولط أمبيرومترية (DPASV) لتحديد تركيز الأيونات بدقة وحساسية عالية. أظهرت النتائج أن الشروط المثلى للامتزاز كانت عند قرينة الحموضة pH = 5، وزمن التوازن 60 دقيقة، وبتركيز ابتدائي يتراوح بين 50-200 جزء في المليون. أظهرت نماذج الامتزاز لكل من لانغموير وفروندليتش أن نموذج فروندليتش هو الأنسب للتعبير عن عملية الامتزاز الحاصلة لأيونات الرصاص على سطح قشور البرتقال الطرية والجافة، وعملية الامتزاز الحاصلة لأيونات الكادميوم على سطح القشور الطرية، بينما نموذج لانغموير هو الأنسب لوصف امتزاز أيونات الكادميوم على سطح القشور الجافة. تم تطبيق الطريقة على عينات واقعية من مياه صرف معالجة وصناعية وأظهرت تجاوباً مميزاً كطريقة تنقية للأوساط المائية.
Critical review
دراسة نقدية: الدراسة قدمت حلاً بيئيًا واقتصاديًا لمشكلة تلوث المياه بالمعادن الثقيلة باستخدام مادة طبيعية متوفرة بكثرة وهي قشور البرتقال. ومع ذلك، يمكن توجيه بعض الانتقادات البناءة للدراسة. أولاً، لم يتم التطرق إلى إمكانية إعادة استخدام قشور البرتقال بعد عملية الامتزاز، مما يثير تساؤلات حول الاستدامة البيئية لهذه الطريقة. ثانياً، على الرغم من أن الدراسة تناولت تأثيرات زمن التماس ودرجة الحموضة والتركيز الابتدائي، إلا أنها لم تتناول تأثيرات العوامل الأخرى مثل درجة الحرارة أو وجود ملوثات أخرى في المحلول. ثالثاً، يمكن أن تكون هناك حاجة لدراسات إضافية لتقييم فعالية الطريقة على نطاق واسع وفي ظروف ميدانية حقيقية. وأخيراً، لم يتم التطرق إلى التكلفة الاقتصادية لتطبيق هذه الطريقة على نطاق واسع مقارنة بالطرق التقليدية الأخرى.
Questions related to the research
-
ما هي الشروط المثلى للامتزاز المتزامن لأيونات الرصاص والكادميوم على سطح قشور البرتقال؟
الشروط المثلى هي قرينة الحموضة pH = 5، وزمن التوازن 60 دقيقة، وبتركيز ابتدائي يتراوح بين 50-200 جزء في المليون.
-
ما هي الطريقة المستخدمة لتحديد تركيز الأيونات في الدراسة؟
تم استخدام طريقة التحليل الفولط أمبيرومترية (DPASV) لتحديد تركيز الأيونات بدقة وحساسية عالية.
-
أي نموذج امتزاز كان الأنسب للتعبير عن عملية الامتزاز الحاصلة لأيونات الرصاص على سطح قشور البرتقال؟
نموذج فروندليتش كان الأنسب للتعبير عن عملية الامتزاز الحاصلة لأيونات الرصاص على سطح قشور البرتقال الطرية والجافة.
-
هل أظهرت الطريقة فعالية عند تطبيقها على عينات واقعية من مياه الصرف؟
نعم، أظهرت الطريقة فعالية عالية عند تطبيقها على عينات واقعية من مياه الصرف الصحي المعالج والصناعي.
References used
MARTIN,SABINE,GRISWOLD,WENDY. Human Health Effects of Heavy Metals, Center for Hazardous Substance Research,(15),USA.(2009)
P.KAEWSARN,Q.Y.U, Cadmium(II) removal from aqueous solutions by premodified biomass of marine alga Padina sp, Environ. Pollut,112, (2001), 209-213
G. YAN, T. VIRARAGHAVAN.Heavy metal removal in a biosorption column by immobilized M. rouxii biomass, Bioresour. Technol, 78, (2001) 243-249
rate research
Read More
This research studying the effect of the most important analytical and technical conditions on the voltammetric curves of lead and cadmium in order to choose the optimal conditions for the simultaneous determination of these two elements by Different
ial pulse anodic stripping voltammetry (DPASV) using Graphite mercury film electrode(GMFE) as a working electrode. The results showed that the optimum analytical conditions were when using Sodium acetate - acetic acid (0.05M) electrolyte, where pH= 4.6, and a concentration (25mg/l) of Hg2+, CCd:CPb ratio up to 1:10 and conversely, and the optimum technical conditions were when applying scanning field from -1200 to -100mV, accumulation potential Eacc= -1200mV, accumulation time tacc= 120sec, speed rate υ= 120mV/sec, and amplitude pulse ΔE= 50mV. The previous conditions gave ideal voltammetric curves, Ip(Cd)= 6.134µA, Ip(Pb)= 4.966µA, Ep(Cd) = -647 mV, Ep(Pb)= -473 mV. The previous conditions were applied on a standard sample and the limit of detection was (Cd) 0.100µg/l, (Pb) 1.000µg/l, retrieval coefficient R%(Cd)= 100.5%, R%(Pb)= 97.2%, standard deviation SD(Cd)= 0.020mg/l, SD(Pb)= 0.021mg/l; Therefore, that shows the accuracy and precision of the method. The validity of the method under its new conditions was examined on a number of environmental samples and showed success and high efficiency.
Carried out a laboratory experiment in order kinetics study of adsorption
of cadmium and lead in the soil, using soil columns experiment, with the
use of concentration 26.25 mg / l for cadmium, and 27.81 mg / l for lead,
and two degrees of pH 5.5, 0.7, with the use of five parameters.
This research aims to study the effect of certain analytical conditions to determine the arsenic in aqueous media using a Potentiometric, and then choose and adopt the optimum conditions for this determinism.
We studied the effect of each of the (PH
value, type, concentration puffer, effect of crippling electrolytes) to determine the arsenic in aqueous media and calibration using a standard solution of iodine. We also worked on raising the sensitivity of the method detection limit access to the ppm.
It should be noted that technical conditions must be tuned to determine the actual value of the end point calibration and data processing of standard solution (initial velocity and deceleration near the end point calibration).
The study showed that the PH value appropriate for calibration of arsenic with iodine (8-9), also found that the response process of arsenic on the electrode platinum has been excellent when using Na2SO4 as puffer with concentration of 0.1 M, which has been successfully used to quantify arsenic As+3 up to detect up to 2 × 10-6M.
As it turns out during the study, it was not possible to determine the arsenic presence of copper ions in the solution, while the presence of lead and sulfate ions and chloride was not affective.
This research study the effect of the most important conditions on the voltammetric curves of lead and copper to reach the optimal conditions for the simultaneous determination of these elements by Differential pulse anodic stripping voltammetry (DPA
SV) using a hanging mercury drop electrode (HMDE) as a working electrode.
The results showed that the optimal conditions for the simultaneous determination of lead and copper by using nitric acids electrolyte 3M,were when applying scanning field from -700 mV to +150 mV, accumulation potential -800 mV, the time of the accumulation 80 sec, speed rate 40 mV/sec, and the amplitude pulse 70mV,
where the peak currents were IP (Pb) = 274.2 nA, IP (Cu) = 630.5 nA, at peak potentials EP (Pb) = -380 mV, EP (Cu) = +40 mV, by applying the previous conditions, the limits of detection reached 1.05μg/l for lead 2.45 μg/l for copper. The retrieval coefficient calculated to make sure accuracy of the method and it reached 103.90% and copper 101.70% and to indicate the precision of the way by the standard deviation was the value of the standard deviation for lead 0.027 mg/l, and copper 0.013 mg/l. the method applied under its own conditions by examined on some of environmental and samples and showed success and high efficiency
The Syrian natural zeolite from om'ozon area has been studied as adsorbent for Ni(II) ions from aqueous solution. The removal of Ni(II) ions under different conditions was studied adsorption of Ni(II) enhanced with an increase of initial concentratio
n, temperature and PH .all experiments were carried out at contact time 6h.
The amount of Ni(II) adsorption was increased from 16.36 mgNi/g for initial solution concentration of 100mg Ni/l to 71.33 mgNi/g (for C0=1000mgNi/L). The experimental data fitted well to Langmuir isotherm. The maximum capacity was qmax=142.85mgNi/g Adsorption amount at 298K varies from 16.36mgNi/g for initial solution concentration of 100mg Ni/l to 47.93mg Ni/g(for C0=400mgNi/L) and it increases at 333K to 16.65 mgNi/g and 51mgNi/g (for C0=100 and 400 mg Ni/L )respectively. The adsorption of Ni(II) ions was increased by increasing PH up to ~ 5 and then stabilized up to PH=6 and after that the precipitation process was accured.
Log in to be able to interact and post comments
comments
Fetching comments
Sign in to be able to follow your search criteria
