Subscribe to the gold package and get unlimited access to Shamra Academy
Register a new userRemoval Of Mercuric Ions (II) From Aqueous Solutions by Chelating Resin Containing Carboxylic Groups
إزالة أيون الزئبق (II) من محاليله المائية باستخدام ريزين ممخلب ذي مجموعات وظيفية كربوكسيلية
1751
2 12
0
(
0
)
Authors
جمال يونس حمدو( باحث )
Created by
Shamra Editor
Ask ChatGPT about the research
يعد التلوث بالعناصر الثقيلة أحد أهم المشكلات البيئية و أخطرها، نظراً إلى طبيعته السمية و آثاره السلبية المتعددة في البيئة. كُشف عن العديد من أيونات العناصر الثقيلة، و لاسيما أيون الزئبق, في مياه المخلفات الصناعية الناتجة عن الطلاء المعدني و صناعة الأصبغة و عمليات التعدين. تكمن المشكلة الأساسية لوجود هذا الأيون في المياه العادمة في أنه لايتحلل و يمكن أن يتراكم في الكائنات الحية، مما يتسبب في أمراض و اضطرابات مختلفة للإنسان. لذلك كان لابد من إيجاد طريقة مناسبة للتخلص من هذا الأيون قبل رمي مياهه إلى البيئة.
Pollution by heavy metals, due to their toxic nature and other adverse effects, is one of the most serious environmental problems. Many heavy metal ions, such as mercuric ions are detected in industrial wastewaters originating from metal plating, mining activities, paint manufacture, etc. This ion isn’t biodegradable and tends to accumulate in living organisms, causing various diseases and disorders. Therefore, it should be removed from aqueous solution before discharge.
Artificial intelligence review:
Research summary
تناول البحث مشكلة التلوث بالمعادن الثقيلة، وخاصة أيون الزئبق (II)، الذي يعد من أخطر الملوثات البيئية بسبب سميته العالية وعدم قابليته للتحلل البيولوجي. يهدف البحث إلى إيجاد طريقة فعالة لإزالة أيون الزئبق من المياه العادمة باستخدام ريزين التبادل الأيوني المكون من حمض الماليك وأسيتات الفينيل (PMA-VA). تمت دراسة تأثير عدة عوامل على سعة الامتزاز للريزين مثل زمن التلامس، حموضة الوسط، تركيز الأيونات الابتدائي، كمية الريزين، وقوة الأيونات في المحلول. أظهرت النتائج أن السعة الامتزازية القصوى للريزين تجاه أيون الزئبق بلغت 0.75 ملمول/غرام. كما تم دراسة إمكانية إعادة استخدام الريزين بعد معالجته بمزيج مخفف من حمض النتريك ونترات الصوديوم، وأظهرت النتائج أن الريزين يحتفظ بفعاليته العالية في إزالة أيون الزئبق من المياه الملوثة.
Critical review
دراسة نقدية: يعتبر البحث مساهمة هامة في مجال إزالة الملوثات المعدنية من المياه العادمة، حيث يقدم حلاً فعالاً باستخدام ريزين التبادل الأيوني. ومع ذلك، يمكن توجيه بعض الانتقادات البناءة لتحسين البحث. أولاً، لم يتم التطرق بشكل كافٍ إلى تكلفة الإنتاج والتشغيل للريزين المستخدم، وهو عامل مهم في التطبيقات العملية. ثانياً، لم يتم اختبار الريزين في ظروف ميدانية حقيقية، مما يترك بعض الشكوك حول فعاليته في البيئات المتنوعة. ثالثاً، يمكن تحسين الدراسة من خلال مقارنة أداء الريزين مع مواد أخرى مستخدمة في نفس المجال لتقديم رؤية أشمل حول فعاليته النسبية. وأخيراً، يمكن أن تكون هناك حاجة لمزيد من الدراسات حول تأثير المواد الكيميائية الأخرى الموجودة في المياه العادمة على أداء الريزين.
Questions related to the research
-
ما هي السعة الامتزازية القصوى للريزين المستخدم في البحث تجاه أيون الزئبق؟
السعة الامتزازية القصوى للريزين تجاه أيون الزئبق بلغت 0.75 ملمول/غرام.
-
ما هي العوامل التي تمت دراستها لتحديد سعة الامتزاز للريزين؟
تمت دراسة تأثير زمن التلامس، حموضة الوسط، تركيز الأيونات الابتدائي، كمية الريزين، وقوة الأيونات في المحلول.
-
كيف يمكن إعادة استخدام الريزين بعد استخدامه في الامتزاز؟
يمكن إعادة استخدام الريزين بعد معالجته بمزيج مخفف من حمض النتريك ونترات الصوديوم.
-
ما هو تأثير الحموضة على سعة الامتزاز للريزين تجاه أيون الزئبق؟
تزداد سعة الامتزاز للريزين مع زيادة الحموضة حتى تصل إلى قيمة قصوى عند pH 5، ثم تبدأ في الانخفاض.
References used
Anirudhan,T. S., and Sreekumari,S, S. (2011). Adsorptive removal of heavy metal ions from industrial effluents using activated carbon derived from waste coconut buttons. Journal of Environmental Sciences, 23(12): 1989- 1998
Lu, L. L, Chen, L. H., Shao,W.J,and Luo. F. (2010). Equilibrium and kinetic modeling of Pb(II) biosorption by a chemically modified orange peel containing cyanex 272. Journal of Chemical and Engineering Data, 55(10): 4147-4153
Ma, N., Yang, Y., Chen, S., and Zhang, Q. (2009). Preparation of amine group - containing chelating fiber for thorough removal of mercury ions, J.Hazard. Mater., 171:288-293
rate research
Read More
In this work the process of removal of zinc ions from aqueous solutions was studied using natural Syrian zeolite. Two samples were used: natural zeolite Z and modified zeolite with NaCl solution Z-Na. The removal percentage of zinc ions vs. time was
determined using differential initial concentrations of Zn+2: 50,100,200,300,400 mg/L. The contact time was determined and it was 360 min. The removal of Zn+2 ions as a function of temperature and pH have been studied. It was found the increasing of removal percentage by increasing temperature and increasing when pH increasing up to ~7,then the precipitation of zinc hydroxide accurse. The Langmuire adsorption isotherm equation used to calculate the maximum sorption capacity and it was 21.7 and 28.5 mg/g for Z and Z-Na respectively. Results indicate a significant potential for the natural and modified zeolite as an adsorbent/ion-exchange materials for heavy metal removal.
The Syrian natural zeolite from om'ozon area has been studied as adsorbent for Ni(II) ions from aqueous solution. The removal of Ni(II) ions under different conditions was studied adsorption of Ni(II) enhanced with an increase of initial concentratio
n, temperature and PH .all experiments were carried out at contact time 6h.
The amount of Ni(II) adsorption was increased from 16.36 mgNi/g for initial solution concentration of 100mg Ni/l to 71.33 mgNi/g (for C0=1000mgNi/L). The experimental data fitted well to Langmuir isotherm. The maximum capacity was qmax=142.85mgNi/g Adsorption amount at 298K varies from 16.36mgNi/g for initial solution concentration of 100mg Ni/l to 47.93mg Ni/g(for C0=400mgNi/L) and it increases at 333K to 16.65 mgNi/g and 51mgNi/g (for C0=100 and 400 mg Ni/L )respectively. The adsorption of Ni(II) ions was increased by increasing PH up to ~ 5 and then stabilized up to PH=6 and after that the precipitation process was accured.
Syrian natural zeolit was used to study the adsorption of phenol from aqueous
solutions. Batch method was used to study the adsorption process.
The results showed that the adsorption process accurs rabidly at the first time and the
equilibrium ach
ieved after 120min .
The adsorption process performed in the rang of PH (3-10). The adsorption of phenol
increased by increasing of PH value up to(6-7) and then decreased.
The temperature affect the adsorption process and the results showed that the
increasing of the temperature leads to decreasing of the adsorption of phenol.The
maximum adsorption amount of phenol was 8 mg/g at 25C0 when the initial concentration
of phenol was 60mg/l.
Adsorption amount of phenol increased when the adsorbent dosage increased up to
0.3g of zeolite.
The resulted data of the adsorption isotherm were fitted with Langmuire model and
the monomolecular layer adsorption formed on the surdace of the adsorbent.
In this search, the removal of copper and lead ions from aqeous solutions by flotation had
been studied, and the effect of various factors on the removal process.
The study showed that the removal of copper and lead ions was increased by increasing
the
value of the solution pH up to pH = 8 and the removal rate was 80%.
At pH = 10 precipitation of the ions was obtained in the form of hydroxides.
The removal ratio of both ions is increased by increasing the flow of the air within the
solution to reach 98% for copper and 97% for lead at the flow of Q = 1000 ml/min and
then the removal rate decreases to 60% with increasing airflow to Q = 1500 ml/min.
The initial concentration values affect the removal process and the increase in the removal
ratio was shown by increasing the initial concentration. The removal rate of copper ions
was 50 % at the initial concentration of C0 = 50 mg / l to 98% at C0 = 100 mg / l. While the
lead removal rate was 61 % at the initial Concentration C0 = 50 mg/l to 97% at
concentration C0 = 100 mg / l.
The possibility of formating a colored complex between Fe2+ ions and 4-Hydroxy-3-
[[(2-hydroxy phenyl) methylene] amino] benzene Sulphonic Acid (HVMAB) was studied
spectrophotometric method for determination of iron in aqueous solutions. The reagen
t
reacts in aqueous medium at pH=5 to give an orange complex with maximum absorbance
λmax=415nm.
Log in to be able to interact and post comments
comments
Fetching comments
Sign in to be able to follow your search criteria
