اشترك بالحزمة الذهبية واحصل على وصول غير محدود شمرا أكاديميا
تسجيل مستخدم جديددراسة كفاءة امتزاز شوارد النحاس من محاليلها المائية على سطح متعدد حمض السيليكون
Study the Efficiency of Cu ions adsorption from Their solutions on the surface of Silicon oxide
772
1 54
0
(
0
)
تأليف
فطمة علوش( باحث )
تمت اﻹضافة من قبل
Shamra Editor
اسأل ChatGPT حول البحث
يهدف البحث لدراسة كفاءة امتزاز شوارد النحاس من محاليلها المائية على سطح متعدد حمض السيليكون باعتباره من أهم مكونات القشرة الأرضية و المواد الرسوبية و المواد العالقة بمياه الأنهار, لمعرفة مدى فعالية هذه الطريقة كطريقة من طرق المعالجة الطبيعية. تم دراسة امتزاز شوارد النحاس من محاليلها المائية على سطح متعدد حمض السيليكونفي عدة مجموعات , في المجموعات الثلاثة الأولى تم تثبيت كمية الجسم الماز و أضيفت تراكيز متغيرة من الشوارد الممتزة و بعد الامتزاز تم تحديد تركيز شوارد النحاس المتبقية في المحلول و بالتالي حساب كمية الشوارد الممتزة على سطح الجسم الماز.
This search aims to study the adsorption of Cu ions from their solutions on the surface of silicon oxide. These experiments were in five groups, at the first three groups the amount of the adsorbent was constant, and the concentration of the adsorbing ions was changed, after the adsorption is ended the concentration of Cu remaining ions in the solution was measured, then the quantities of the adsorbing ions on the surface of silicon oxide were determined.
المراجع المستخدمة
A. Da˛browski, Adsorption from theory to practice, Faculty of Chemistry, M.Curie-Sk łodowska Uni _ersity, 20031 Lublin, Poland.2001
(Experimentelle Untersuchungen der Adsorption van Schwermetallenan der Kieselsäure FK700 una an anionischmodifiziertenPolyamid,UniversitälEssen,Germany(1996
C. Tien, Adsorption Calculations and Modeling, Butterworth- Heinemann, Boston, 1994
قيم البحث
اقرأ أيضاً
استخدم في هذا البحث الخام الزيوليتي الطبيعي السوري من منطقة أم أذن كمادة مازة لأيونات النيكل (II) من المحاليل المائية. درست عملية إزالة أيونات النيكل (II) عند شروط مختلفة و تبين أن عملية الإزالة تزداد بازدياد التركيز الابتدائي لأيونات النيكل (II) و د
رجة الحرارة و قيمة PH الوسط . جميع التجارب أجريت عند زمن تماس يساوي 6 ساعات. تزداد قيمة الامتزاز من 16.36mg Ni/g من أجل التركيز الابتدائي 100mgNi/L لأيونات النيكل (II) إلى 71.33mgNi/g من أجل 1000mgNi/L =C0 . تبين أن النتائج التجريبية لعملية الامتزاز تتوافق مع منحني امتزاز لانغموير متساوي الدرجة. و بلغت السعة العظمى للامتزاز qmax=142.85mgNi/g.
تتغير كمية الامتزاز عند الدرجة 298K من 16.36mgNi/g من أجل C0=100mgNi/l إلى 47.93mgNi/g من أجل C0=400mgNi/l , ثم تتغير هذه القيمة بشكل طفيف عند الدرجة 333K لتصبح 16.65mg Ni/g من أجل C0=100mgNi/g و 51mgNi/g من أجل C0=400mgNi/L . تزداد كمية امتزاز أيونات النيكل (II) بازدياد قيمة PH حتى حوالي القيمة 5 ثم تبقى ثابتة حتى حوالي القيمة 6 . و بعد هذه القيمة تحدث عملية ترسيب (Ni(II على شكل هيدروكسيد.
دُرس في هذا البحث إزالة أيونات النحاس و الرصاص من المحاليل المائية بطريقة التعويم و تأثير العوامل المختلفة على عملية الإزالة .
بينت الدراسة إزدياد نسبة إزالة أيونات النحاس و الرصاص بإزدياد قيمة pH المحلول حتى القيمة pH = 8 و بلغت نسبة الإزالة حوالي
80 % ، أما عند قيمة pH = 10 تحصل عملية ترسيب للأيونات على شكل هيدروكسيدات.
تزداد نسبة الإزالة لكلا النوعين من هذه الأيونات بإزدياد تدفق الهواء داخل المحلول لتصل الى 98 % للنحاس و97 % للرصاص عند تدفقQ=1000 ml/min ثم بعد ذلك تتناقص نسبة الإزالة لتصل الى 60 % بإزدياد تدفق الهواء الىQ=1500 ml/min .
تؤثر قيم التركيز الإبتدائي على عملية الإزالة و تبين إزدياد نسبة الإزالة بإزدياد التركيز الإبتدائي حيث بلغت نسبة إزالة أيونات النحاس 58 % عند التركيز الإبتدائي C0 = 50 mg/l لتصل الى 98 % عند التركيز
C0 =100mg/l بينما بلغت نسبة إزالة الرصاص 61 % عند التركيز C0 = 50 mg/l لتصل الى 97 % عند التركيز C0 =100 mg/l
تمت في هذا العمل دراسة استخدام الماغنتيت الطبيعي في الرمال الشاطئية لمنطقة وادي قنديل في سوريا في عملية إزالة أزرق المتيلين من محاليله المائية .
بينت قياسات الأشعة السينية XRD أن العينة من الرمل الشاطئي تحوي الماغنتيت المتبلور بشكل جيد بالإضافة إلى
بعض المركبات الأخرى , و تم فصل الماغنتيت بالطريقة المغناطيسية و تبين أن نسبته في الرمال الشاطئية المدروسة تشكل حوالي %70 .
استخدم الماغنتيت بعد فصله في عملية إزالة MB من محاليله المائية و ذلك عند تراكيز ابتدائية مختلفة لـ MB(5 , 10 , 20 , 40 ,60 mg/l ) و ذلك باستخدام جرعات مختلفة من الماغنتيت (0.2 , 0.5 , 1 g) عند قيم pH مختلفة و درجة حرارة 25°C, و تبين أن إمتزاز أزرق المتيلين يزداد بازدياد التركيز الابتدائي و يتناقص بازدياد قيمة pH الوسط, كما تبين أن نسبة إزالة MB تزداد بشكل واضح بازدياد كمية الماغنتيت المستخدم , و كانت نسبة الإزالة 47.8% , 84.9% , 88.7% و ذلك من أجل جرعة من الماغنتيت 0.2 , 0.5 ,1g على الترتيب عند تركيز معين لـ MB يساوي 5 mg/l بينما تتناقص كمية MB الممتزة بالنسبة لواحدة الكتلة من الماغنتيت و ذلك لعدم حصول إشباع للمراكز الامتزازية .
تبين من خلال معالجة البيانات الامتزازية وفق نموذجي لانغموير و فرندلش أن عملية امتزاز MB تحدث على المراكز المتجانسة الطاقة وفق نموذج لانغموير و بشكل تنافسي على المراكز غير المتجانسة طاقياً وفق نموذج فرندلش.
اسُتخدمت العديد من المركبات الكيميائية ( أسس , حموض لاعضوية , أملاح ) لإيجاد مذيب مناسب لأوكسيد الفاناديوم ((V2O5 و تعيين الشروط المثلى لإذابته فكان أفضلها هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بتركيز ((2M كانت الاذابة (100%) عند درجة الحرارة (90) مئوية و زمن ال
اذابة (30) دقيقة و عدد دورات المحرك المغناطيسي (800) دورة/ دقيقة و نسبة صلب/سائل (200) غ/ل .
كما استخدمت مركبات أمينية مبرتنة لترسيب الفانادات من محاليلها أحادي ايتانول امين ((C2H5ONH2 , ثنائي فنيل أمين (C6H5)2NH ، الهيدرازين (N2H4 )، هدروكسيد أمين هدروكلورايد (NH2OH.HCℓ) ، اليوريا N2H4CO)) ، و قد برتينت بعدة حموض لاعضوية مركزة (HCℓ ، H2SO4 ،HNO3 ) و بنسبة 1:1 حمض للأساس فكان المركب الأميني الأمثل لترسيب الفانادات احادي ايتانول أمين المبرتن بحمض الكبريت المركز.
درست امكانية استخدام الزيولايت الطبيعي الأردني الخام و المعدل لإزالة ايونات الحديد من المحاليل المائية و الذي يمثل احد المعادن الثقيلة الموجودة احيانا في المياه العذبة الجوفيه. حيث تم استخدام الفلتره الثابتة لأجراء تجارب ازالة ايونات الحديد المحضر في
محاليل معياريه و كذلك الموجود في مياه جوفيه حقيقتيه. درس تأثير بعض المتحولات على عملية التبادل الأيوني مثل: التركيز , الماده المستخدمه في التعديل و درجة حموضة المياه (PH) و قد تم استخدام الزيولايت الصناعي (A 4ِ)للمقارنة .
حددت مواصفات الزيولايت ألمستخدم تحديد المساحه السطحيه النوعيه وفق طريقةBET, و بواسطة بعض الطرائق الأخرى مثل : .XRD , XRF, TGA ,FTIR
وجد ان الزيولايت المعدل بكلوريد الصوديوم هو الأكثر فعاليه مقارنه بالأملاح الأخرى و ان كفاءة التبادل الأيوني لأيون ألحديد تعتمد على التركيز, كما وجد ان قيمة PH تؤثر بشكل واضح على فعالية الزيولايت. لقد كان زمن الاتزان الكيميائي بعد 250 دقيقه و وجد ان النتائج تتطابق مع نموذج لانغمير (Langmuir).
سجل دخول لتتمكن من نشر تعليقات
التعليقات
جاري جلب التعليقات
سجل دخول لتتمكن من متابعة معايير البحث التي قمت باختيارها
